Question

关于物质的量怎么做

常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y 两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（ ）
编号 1 2 3 4
气体X HI NH3 H2 NO
气体Y Cl2 HCl Cl2 O2
A.2 ＞3＞ 1 ＞4 B.3 ＞1 =4 ＞2
C.3＞ 1 ＞4 ＞2 D.4＞1＞2＞3求解释，各位高手帮帮忙啊！

Answer 1

答案选c。
假设气体体积均为2体积。体积大压强大，体积小压强小。
编号 1 2 3 4
气体X HI NH3 H2 NO
气体Y Cl2 HCl Cl2 O2
1中发生反应2HI+Cl2=2HCl+ I2之后剩余1体积的氯气和生成的2体积的氯化氢，碘单质是固体。
2中发生反应NH3+HCl=NH4Cl 氯化铵是固体，没有气体剩余。
3中无论是否发生反应总体积不变，仍然是4体积。（H2和Cl2 如果光照可以反应 ）
4中发生2NO+O2=2NO2之后，体积变为3体积（剩余1体积的氧气和生成的2体积的二氧化氮），然后发生2NO2=N2O4 反应使体积再次减小，所以最终体积小于3体积。
综上所述，以上四个情况下体积由大到小为 3＞ 1 ＞4 ＞2 。
故最后容器内的压强由大到小的顺序为3＞ 1 ＞4 ＞2 。
理解请及时采纳！！

追问

之后剩余1体积的氯气和生成的2体积的氯化氢，为什么呢？

追答

假设气体体积均为2体积。2体积的碘化氢和1体积的氯气完全反应，生成2体积的氯化氢，剩余1体积的氯气，气体体积总共是3体积了。

Answer 2

1、2HI（g）+Cl2（g）=I2（s）+2HCl（g）
气体由3份变为2份；
2、HCl +NH3=NH4Cl 恰好完全反应，所以没有气体剩余；
3、H2 + Cl2 不加热几乎不反应。
4、2NO + O2=2NO2 ，2NO2 ﹤=﹥N2O4 第四瓶气体发生二步反应，气体从3份剩余不到2份。
剩余气体体积代表了压强变化，体积大的压强大。
所以压强由大到小的顺序即气体的由大到小，从上面分析得：3,1,4,2，选C。

追问

H2 + Cl2 不加热几乎不反应，那气体体积应为几份呢？

追答

H2 + Cl2 普通条件下几乎不反应，还是原来的2份。
没反应前，两瓶看成整体1，
对比来看：
1是：2/3

2是：0

3是：1

4是：小于2/3

Answer 3

Cl2+2HI=I2(固体）+2HCl NH3+HCl=NH4Cl（固体）Cl2+H2=2HCl 2NO+O2=2NO2
其实一看就知道选B了
我们可以根据反映算出反应前后压强减少的百分率 压强的大小和气体的物质的量是成正比的
反应前两种气体的mol是一样的 我们设都有2mol吧 我们认为反应都进行完全了 那第一个还剩3mol 第二没剩了 第三个还是4mol 第4个还剩3mol

Answer 4

考虑二者之间的反应 写出方程式 设初始X,Y均为一摩 看反应后那种得到的物质量最多（只考虑气体） 物质量最多的压强最大

追问

那与反应物的物质的量是否有关？

Answer 5

首先明白其中的反应情况，再写方程式或平经验写出要求的量与以知量的关系，根据系数（就是物质的量）算出就行了 首先，你要确定关于“物质的量”的