Question

已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0g，标准状况下，体积6.72l，原混合气体中N2、CO2的体积之比为_____.

最好把做这类题的方法写下来

Answer 1

由n=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.30mol
设CO2的物质的量为 n，则 N2的物质的量为 0.3mol-x。根据题意可得：
44g/molx+(0.3mol-x)×28g/mol=10.0g
x=0.10mol
N2的物质的量为0.30mol-x=0.30mol-0.10mol=0.20mol
所以原混合气体中N2、CO2的物质的量之比为：0.20mol:0.10mol=2:1
因此原混合气体中N2、CO2的体积之比为2:1
根据相同条件下气体的物质的量之比就等于体积比。
理解请及时采纳！！！

Answer 2

n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol
设CO2 xmol N2 0.3-x
44x+(0.3-x)*28=10
x=0.1mol
N2=0.2mol
原混合气体中N2、CO2的体积之比为：0.2:0.1=2:1【气体的物质的量之比就是体积比】