Question

关于高中化学方程式反应物的过量问题

一些反应物都一样,.但因为反应物的量不同.导致化学方程式也不同的情况高中化学里经常出现.光背背也背不完,万一背错也惨了.谁告诉我这种方程式的写法的原理.(可以举个例子)好让我以不变应万变.呵呵.谢谢了.

Answer 1

过量问题是不用背的lz，我想说的是高中化学考察的已经是反应原理了，不是背方程式。
楼上的几个我看了都是说的属于那种简单的过量问题
稍微看一下就知道

中档点的过量问题是氯气和溴化亚铁的问题，由于还原性亚铁离子＞溴离子，因此氯气氧化溴化亚铁的时候是先氧化亚铁离子再氧化溴离子，从而使得氯气的用量不同时生成物的量也不同。不过这个我感觉也非常简单

氯化亚铁溶液中加入过氧化钠（任意量的过氧化钠会产生不同的方程式）的问题，这应该说是高中方程式配平最难的了，因为过氧化钠除了氧化亚铁离子之外还可能自己分解，这种反应一般人会把过氧化钠溶于水生成氢氧化钠Na2O2+H2O=NaOH+O2（我就不配平了）和氢氧化钠结合亚铁离子成沉淀再被氧气氧化成氢氧化铁作为反应机理，然后进行方程式加和，但是十分麻烦。
我们老师讲了一种方法是用电子和电荷守恒的原理直接配平，不过我当时没听，反正原理就是得失电子守恒和电荷平衡，我后来试了一下感觉很麻烦。
所以我向lz介绍一下我的方法——拆沉淀法。这是我最先想到的一个简便方法，而且我跟我认为的唯一一个化学能跟我一样牛b的人讨论这个问题的时候他想到的方法也跟我一样。也就是这样的：首先写出两个方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（①式） 和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，拆沉淀法的意思就是把第二个方程式中的氢氧化亚铁和氢氧化铁拆开，将反应物和生成物的氢氧根抵消，写成离子方程式（②式），这时候会发现第二个方程式拆开之后生成物应该有4个氢氧根，然后将①式和②式按照题目要求的投料比合并即可得出结果，简单而且暴力，不用纠结过氧化钠是否自己分解。
这就是一种等效替代的思想，希望lz在以后的学习中（不只是化学）要多加利用。

Answer 2

这个东西其实很简单，只是因为少量的物质先生成了某种物质而这种物质还可以和生成他的某种反应物继续反应最终生成了另一种物质，当这种反应物不够的时候第一次反应的生成物就无法继续反应所以只能生成第一次反应所生成的物质，这就是所谓的量不同产物不同。
例如：C如果燃烧的不完全会生成CO完全燃烧时生成CO2
　　　2C+O2====2CO　也就是说如果C和O2的物质的量是2:1的时候就会生成CO
　　　2CO+O2====2CO2　　CO燃烧发生氧化反应生成CO2
把这两个式子相加：最终会得到C+O2====CO2　
　　　说明如果C和O2的物质的量是1:1的时候　会生成CO2这个CO2的生成过程是氧气和碳反应先生成的一氧化碳然后在和一氧化碳反应进一步生成二氧化碳
　　　所以有的时候量不同产物不同
理解了就好了要不就直接背下来反正这种方程式也没多少后面学有机反应的时候还有连锁反应容易弄混。

Answer 3

最万能的就是谁少看谁（就是把那个完全写上），比如
往溴化亚铁中通氯气，要写离子方程式
1、Cl2过量，看FeBr2，就是把溴化亚铁完全写上，再看需要多少氯气
（氯气过量，产物是三价铁，和溴单质一个亚铁需要0.5个Cl2，两个Br-需要1个Cl2共需要1.5个Cl2）故Fe2+ + 2Br- + 1.5 Cl2 ===Fe3+ + Br2 + 3Cl-（两边同乘以2，就得最终结果）

Answer 4

主要看化学方程式的结构，看各种物质在反应过程中按什么比例进行。按照木水桶长短原理。取决于量最少的物质。其他的过量的话，看在这种环境下，是否还可以在生成其他物质。如果还能生成其他物质，说明还能进行下一步反应。在化学中有一些反应发生在特殊环境中，类比后记住特殊的，剩下的就是正常的了。
注意：
1，要看反应的物质的量
2，要看反应的环境（就是温度、压强等条件）

Answer 5

这个化学方程式的原理就是“加合”
举个例子：AICI3+3NaOH=3NaCI+AI（OH）3
过量时：AI（OH）3+NaOH=NaAIO2+2H20
过量总方程式：AI(OH）3+4NaOH= NaAIO2+2H20 +3NaCI