Question

溶液中不能大量共存的离子有哪些

Answer 1

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Answer 2

1、氢氧根离子与氢离子、铵根离子、弱酸的酸式酸根、银离子等无色离子在溶液中不能共存.与铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）等有色离子不能共存.
2、氢离子与氢氧根离子、弱酸酸根、弱酸酸式酸根等不能共存.
3、如果可以生成沉淀,则也不能共存,如无色溶液中,钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存；银离子与氯离子、溴离子、碘离子等不能共存；铝离子、偏铝酸根离子和氢离子三者在溶液中不能共存.
4、如果可以发生氧化还原反应,则也不能大量共存,如亚铁离子、硝酸根离子、氢离子三者在溶液中不能共存.
中学阶段有色的离子：重铬酸根离子（橙色）、高锰酸根离子（紫色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）、铜离子（蓝色）.

Answer 3

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）、硬脂酸根离子等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+与I－，H+、I－、Fe2+与NO3－，S2－、Fe2+与ClO－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。

Answer 4

两大类，一类是满足复分解反应条件的（彼此可以结合，生成水、气体、或者沉淀），另一类是相互之间可以发生氧化还原反应的（主要是氧化性离子和还原性离子）。
举例：第一类： 氢离子和氢氧根离子、弱酸根离子不能大量共存
钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子不能大量共存；
银离子和氯离子不能大量共存
氢氧根离子不能和铁镁铜锌等离子大量共存
第二类：氢离子、硝酸根离子和亚铁离子不能同时大量共存
解题时还应该注意题目中关于溶液颜色的要求，含有某些离子的溶液是有颜色的，题目有时也会告知溶液的酸碱性，酸性溶液就含有大量的氢离子，而碱性溶液则有大量氢氧根离子。

Answer 5

这两个题目都有些问题：
第二题比较简单，我先说，稀硫酸是不能氧化溴离子的，所以
在有na+，so42-，br-的
溶液
中加入硫酸酸化没有明显现象！

第一题比较复杂，如果安装你的答案，我估计是出题老师有些把自己绕进去了！
本题有两种不同的说法：
“1、在加入铝粉能放出氢气的溶液中
，可能大量共存的离子是：”
“2、
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中
，分别加下列各组离子，可能共存的的是：”
大家都知道使“
铝粉能放出氢气的溶液”可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液；有两种可能！
凡是有两种可能的大量共存题，后面设问有3种：可能共存、一定不能共存、一定共存。
本题是可能共存，就是有一种情况能够共存就是正确答案。
如果按照
“1、在加入铝粉能放出氢气的溶液中
，可能大量共存的离子是：”，答案是b
如果按照“2、
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中
，分别加下列各组离子，可能共存的的是：”答案是ab

为什么呢？差别在于，硝酸不能与铝单质反应生成氢气！
按照说法1，酸性溶液中，不能含有硝酸根离子，因为有硝酸根离子，又有氢离子，就是硝酸溶液，不能产生氢气！
说法2与1的差别是硝酸根离子是后来加入的，即使是酸性条件，先加入铝单质，产生氢气，后加入硝酸根离子，照样大量共存！
本题是说法2，在酸性条件下，加入这几种离子是可以大量共存；碱性条件，钙离子不能大量共存，两种条件有一种可以共存，所以答案a正确
答案b是碱性条件可以大量共存，其中的“
al(oh)4-
”是偏铝酸根离子的另外一种写法，主要是在鲁科版的高中化学教材中出现！

这个题目比较饶人，我表达的不是很好，不知道您是否明白！