Question

高一化学选择题：有不纯的氯化铜13.5克（内含一种杂质），当与足量的AgNo3溶液反应时，生成29克白色沉淀

有不纯的氯化铜13.5克（内含一种杂质），当与足量的AgNo3溶液反应时，生成29克白色沉淀，则粉末中的杂质可能是
A.Kcl
B.Fecl3
C.Zncl2
D.Bacl2
选哪一个，为什么？？？

Answer 1

选B
通过计算我们可以知道，假设13.5g都是CuCl2，那么生成的AgCl的质量不足29g。
所以我们要选出一种物质，当这种物质的质量为13.5g时，生成AgNO3的质量超过29g即可。
所以通过计算我们可以知道，当FeCl3有13.5g时，生成AgCl大约为35.8g。而其他三种都不满足。
这个题目若用化合价判断，必须把Cu、Fe、K、Zn、Ba的化合价改为相同的化合价才算正确。这个题目不用改成相同化合价就能判断正确只是运气，以后做到这个类型就不一定了。
如果把这5种元素的化合价变到1价，Cu就是56/2=28，同理，Fe就是16.9，K就是39，Zn就是32.5，Ba就是68.5。由于只有Fe比Cu小，所以选B。
为什么要选择比Cu小的呢？就是因为相同质量的情况下，相对原子质量越小，物质的量越多。

Answer 2

B， 如果原来的13。5克样品全部是氯化铜的话，0.2mol CuCl2生成的深沉应该为 28.7克,说明含有的杂质中的含氯量比CuCl2中的含氯量要高, 所以选FeCl3.