Question

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路 发生反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、

实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，低价KSCN溶液显红色
②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g、
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：
1、求该厂使用的FeCl3溶液中物质的量的浓度、（假设腐蚀电路板后溶液体积不变）
2、试计算10mL废液中铜离子的物质的量。

有个过程是这样的：
解：1、10mL废液中含n(Cl^-)=n(AgCl)=8.61g/143.5g/L=0.06mol
该厂使用的FeCl3溶液中物质的量的浓度=1/3C(Cl^-)=1/3*0.06mol/0.01L=2mol/L
2、设10mL废液中含氯化铁的物质的量为X
铜片的减少质量，即是反应铜的质量。
2FeCl3+ Cu =2FeCl2+CuCl2
2 64
X 0.256g
X=0.008mol
设10mL废液中含氯化铜的物质的量为Y,
根据化学方程式可知10mL废液中含氯化亚铁的物质的量为2Y,反应的氯化铁的物质的量为2Y
根据氯离子守恒得:
2Y+2*2Y=0.06mol-3*0.008mol
Y=0.006mol
则试计算10mL废液中铜离子的物质的量=废液中氯化铜的物质的量=0.006mol

请问第二问中氯化铁不是0.06mol吗？为什么是0-008？还有氯离子守恒是什么意思？能解释一下吗？

Answer 1

跟据第二问中质量减少的为0.256g，可知反应的CU为0.256g,CU为0.004mol，跟据反应系数2Fe3+~CU可知Fe3+为2被CU为0.008mol,氯离子守恒是氯离子在反应前后不改变所以用氯离子计算，一个铁离子结合3个氯离子，总的氯离子为0.06mol,FeCl3中有0.008*3mol，用总的减去FeCl3的就是FeCl2与CUCl2中所含的氯离子应为FeCl2的反应系数为2所以为2*2Y，CUCl2的反应系数为1所以为2Y。望采纳。

追问

Fecl3不是0.06mol吗？为什么算出来是0.008，前后不相等呢

Fecl3不是0.06mol吗？为什么算出来是0.008，前后不相等呢

Answer 2

因为1mol氯化铁中有3mol氯
离子守恒反应过程中离子数不变