Question

高中化学题目求解！！！

已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D和B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：D＞E＞B＞A
B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C.C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
【求分析过程】

Answer 1

A的最外层电子数是层数的3倍，如果A是第一周期则电子为3找不到这样的元素
如A为第二周期，则为2，6排布A为氧
B为有机物的必要元素，B是碳
A、B、C、D、E是5种短周期元素且元素D和B为同族元素，D是硅
C、D元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品
C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素
所以C是Na,E是Cl
然后分析A对的
B只能得到Cl2和NaOH
C 过氧化钠中有共价键有离子键 氧化钠中只有离子键 化学键类型不完全相同
D中A无最高价氧化物

Answer 2

A.氧
B.碳
C.钠
D.硅
E.氯
所以A正确
B NaCl的饱和食盐水电解氢气，氯气和氢氧化钠
C 氧化钠是离子键，离子晶体，过氧化钠，离子键和共价键，离子晶体
D

Answer 3

A是氧 B 是碳 C是钠 D是硅 E是氯
选项
A 正确
B 钠不可以用电解饱和食盐水获得 错
C 过氧化钠中有共价键有离子键 氧化钠中只有离子键 化学键类型不完全相同 错
D A没有高价氧化物 错
所以选A

Answer 4

A是O,氧， B是碳，C是钠，D是硅，E是氯
A 同周期的原子原子半径随原子系数的增加而减小。我记错了，A是正确的。
B，电解熔融的氯化钠。
C 氧化钠和过氧化钠的化学键不一样，氧化钠是以离子键结合，过氧化钠有离子键和共价键。
D，有点不确定。A是氧 他的最高价氧化物的水化物是水。

Answer 5

由题干可推出A是硫B是碳C是钠D是硅E是氯
所以选c

Answer 6

A的最外层电子数是其电子层数的3倍，在短周期元素中只能是氧元素；C与E形成的化合物是厨房常用的调味料，很显然是NaCl，则C是Na,E是Cl；B是有机物的必要成分，那么B的可能就是碳、氢、氧中的一个，B和D又是同族元素，则B是碳元素，D为硅元素；A、B、C、D、E分别为O、C、Na、Si、Cl，显然A项是正确的，B项中氯和钠的单质是通过电解熔融的氯化钠获得的，B不正确，C和A生成的两种化合物为氧化钠和过氧化钠，都为离子晶体，但氧化钠中只有离子键，而过氧化钠中有离子键和共价键，C项不正确；D项中，A元素没有氧化物。本题答案选A