Question

将31g氯酸钾和二氧化锰的混合物进行加热反应完全后得到21。4g固体求原混合物中氯酸

的质量分数，所得固体含哪些成分，各位几g

Answer 1

生成的氧气的质量，31g-21.4g=9.6g

2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
x y 9.6g
245/x=149/y=96/9.6g
x=24.5g
y=14.9g
原混合物中氯酸钾的质量分数 24.5g/31g*100%=79.03%
剩余固体中含氯化钾 14.9g 二氧化锰 21.4g-14.9g=6.5g

Answer 2

方程式：
2KClO3===2KCl+3O2(g)
1.减少的质量就是生成的氧气的质量，31-21.4=9.6g
2.设原混合物有X克氯酸钾，
2*122.5/X=3*32/9.6
X=24.5
即原混合物中有24.5克氯酸钾。
3.原混合物中二氧化锰的质量为31-24.5=6.5g,二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以加热后剩余的物质有二氧化锰，质量为6.5g,还有氯化钾，质量为
21.4-6.5=14.9g.
氯化钾的质量还可以这么算。
2*74.5/Y=3*32/9.6
Y=14.9

追问

是氯酸的质量分数

追答

你再好好看看题!

追问

可是题目就这样，没有办法我也很奇怪

Answer 3

百分之七十九点零三，固体中含有氯化钾，二氧化锰

追问

。。。怎么求的。。。