Question

200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g

200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g。从以上信息中，我们得出的以下结论不正确的是（ ）
A 可以计算出混合气体中二氧化碳和水蒸气的质量
B 可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C 可以计算出该反应中转移的电子数
D 可以总结出过氧化钠在任何反应中既作氧化剂也作还原剂

解释一下各项

Answer 1

选D
设含xmolCO2,ymolH2O
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 固体质量增加 转移的电子数
2mol 56g 2mol
xmol 28xg xmol
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 固体质量增加 转移的电子数
2mol 4g 2mol
ymol 2yg ymol
依题意有
44*x+18y=11.6
28x+2y=3.6
联立解得
x=0.1
y=0.4
所以A; m(CO2)=0.1*44=4.4g,m(H2O)=0.4*18=7.2g
B M(平均)=11.6/(0.1+0.4)=23.2
C 转移电子数=x+y=0.5
D错误 如果和SO2反应它只作氧化剂

Answer 2

D

Answer 3

D