Question

在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，

在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1参考：http://www.1010jiajiao.com/gzhx/shiti_id_da08bc58bc5efbacfe022a1809d7be10

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Answer 1

C
生成1/4molNaCO3+1/4molNaHCO3,放出xKJ
生成1molNa2CO3,放出yKJ

求采纳~

Answer 2