Question

某固体KOH样品,含2.48%的水分和5.52%的炭酸钾,取50g此样品与321.2g5%的盐酸反应,充分反应后,再用20%的氢氧

化钾溶液若干克恰好中和剩余的酸,此时共得溶液383.44g.求所得溶液的溶质质量分数.

Answer 1

解：设生成氯化钾的质量为X
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
HCl + KOH = KCl +H2O
根据上述反应可得：
HCl → KCl
36.5 74.5
321.2g*5% X
36.5：74.5=321.2g*5%：X
解得X=32.78g
所得溶液的溶质质量分数为32.78g/383.44g*100%=8.5%
答：所得溶液的溶质质量分数为8.5%

Answer 2

由化学方程式KOH+HCI=H2O+KCL CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
CaCL2+2KOH=Ca(OH)2(沉淀)+2KCL可知:盐酸中氯元素全部转换到KCL中，故，溶液中只有KCL一种溶质。
N(HCL)=321.2×5%÷36.5=
M(KCL)=N(HCL)×64.5=
下面就是计算溶质的质量分数了，我记不起符号了。