Question

一定温度下,在恒定容积不变的密闭容器内,发生反应A(g)+3B(g)=(可逆)2C(g)

下列叙述不能说明此反应达到平衡的是（）
A。A的消耗速度是C的分解速度的一半 B。混合气体的总压强不再发生变化 C。反应容器内A，B，C的分子数比为1：3：2
每个选项都解释一下，！
可是答案是C

Answer 1

a对，a的消耗速率是正反应速率，c的分解速率是逆反应速率，
b对，因为反应如果不平衡，气体数目会变，容器体积不变的情况下，压强是会变得。
c错，加入原料的比例不同，到最后分子数目之比会变化

追问

每个物质都是由原子组成 根据原子守恒 原子个数不变 所以 原子个数 平不平衡都是不变的 且等于初始；----------对于B

c错，加入原料的比例不同，到最后分子数目之比会变化 ?不懂.答的好选你~~!

Answer 2

达到平衡一定要是反应双向的，即1.反应物消失，生成物出现。
2.生成物消失，反应物出现。
1和2条件中各占一个就可以了，但不能同是1,或同是2.
定义也行
则选ab。

追问

.反应物消失，生成物出现。
2.生成物消失，反应物出现。
那A是同消失，怎么会对呢？

追答

A中a消失属于条件1，c消失属于条件2。
C是错的

追问

应该是比如说A消耗了多少mol，C就生成多少mol。而A选项的意思是A消耗的速度是C消耗的速度一半，你回答的与题目所表达的意思有些不符合。

追答

a和c的系数比是1:2，所以A是对的

Answer 3

A、2Va=Vc能说明
B、反应前后系数改变总压强不再发生变化能说明
C、不能