Question

一道化学题 有答案 有个过程不明白 来看下 谢谢

两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关
于该混合气体的说法正确的是（ ）
A．一定含有甲烷，不含C2H6
B．一定含C2H6 ，不含甲烷
C．一定是甲烷和C2H4 的混合气体
D．一定含甲烷，但不含C2H4
不要答案 要具体的过程
谢谢
答案是这样的 帮忙看下
可以设混合烃的平均分子组成为CxHy，那么它燃烧的方程式就是：
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
【熟练以后不用写方程式，看分子式知道这一分子与CO2和H2O的摩尔比即可；或利用C、H原子守恒】
现在1mol烃燃烧产生1.5molCO2和2molH2O，因此x=1.5，y=4
即平均分子式为C1.5H4
由于这是2种气体的混合物，因此这两种气体的C、H数肯定分别在1.5和4的两边。
而C数小于1.5的烃碳数肯定是1，只有甲烷CH4；而甲烷中有4个H，与平均分子式相同，因此另一种分子中也一定含4个H，但碳数不一定，可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等。
因此：
A对B错（C2H6的H数不符）
C错D错（甲烷一定有，但另一种气体无法确定，可能是C2H4也可能不是）、
我就郁闷了 CH4确定了 那另一个C的个数一定是2呀 这样加起来除以2才是1.5呀为什么他说：
但碳数不一定，可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等。
高手们来看下
曾经的年轻 对对 我就郁闷这点了 还能告诉我为什么一定C会是1个然后再去定其他的吗
那个你的答案被选为了推荐答案我不知道怎么追问 尴尬中

Answer 1

楼主注意了，“体中并未给出混合气体各成分的比例",
平均分子式为C1.5H4，则必有CH4，因为CH4中的氢原子数和平均分子式相同，所以另一组份的氢原子数必为4，碳原子数毕不小于二，但是混合气体各成分的比例未知所以乙烯C2H4、丙炔C3H4均可，可用十字相乘法判断比例
列：如果是CH4和C2H4混合，
CH4 0.5

C1.5H4
C2H4 2.5
由C数差的比可知当混合气体中组分之比为1:5时为甲烷和乙烯
其他的同理

Answer 2

我就郁闷了 CH4确定了 那另一个C的个数一定是2呀 这样加起来除以2才是1.5呀为什么他说：
但碳数不一定，可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等。
楼主应该是这个地方开始理解错误。
两种混合气体的物质的量之比没有告诉你，它们之间不一定是1：1
我们现在就来讨论物质的量之比不同的情况下，另一个烃的碳原子数是多少。
假设另一个烃的碳原子数为a
甲烷和该烃的物质的量之比为1：1时，混合气体的平均碳原子数为1.5=（a+1）/2
求出a=2
甲烷和该烃的物质的量之比为1：3时，混合气体的平均碳原子数为1.5=（a+3）/4
此时a为3
所以不能说碳原子数平均值为1.5.另一个烃中碳原子数就是2，因为两种烃的物质的量之比需要讨论。只能说甲烷中碳原子数为1.，则另一个烃中碳原子数应该比1.5大，可以是2、3.。。。。

Answer 3

因为1.5molCO2所以C=1.5mol因为2molH2O所以H=4mol因为有1mol混合烃所以分子式为C1.5H4因为两种烃混合的比例不知道所以一定有甲烷（只要这两个数一个比1.5小一个比1.5大就可以）

Answer 4

题真长。。。
只答你的郁闷处：两种烷并不一定是1:1关系，所以，不能按1+2再平均是1.5的算法。

追问

那为啥一定是有一个C 从而确定甲烷呢

追答

假如两种烷中都是每个分子两个或两个以上的c，那么燃烧后至少有2mol以上的CO2生成，所以其中一种只有一个C，含一个C的烃只有甲烷