镁铝做原电池两极,电解质为烧碱溶液,正负极反应方程分别是什么?

晓熊_MB
高粉答主

2012-07-24 · 关注我不会让你失望
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电解质为NaOH溶液
正极:6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
负极:2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
方程式:2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑

电解质为硫酸溶液
正极:2H+ + 2e- = H2↑
负极:Mg - 2e- = Mg2+
总方程式:Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑
追问
电解质为NaOH时,正极的反应是怎么得来的?
追答
总反应,减去负极反应即可
2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑ ①

2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ②

① - ② 得到
2 OH- + 2 H2O + 6e- - 8OH- = 3 H2 - 4H2O

然后移向合并同类项,即可得到
6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
中科雷鸣
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本回答由中科雷鸣提供
小康师傅heart
2012-07-24
知道答主
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正极:两个镁失去四个电子,变成两个二价镁离子;
负极:四个氢氧根得到四个电子,变成一分子的氧气和两分子的水
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