镁铝做原电池两极，电解质为烧碱溶液，正负极反应方程分别是什么？
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电解质为NaOH溶液
正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
总方程式：2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑
电解质为硫酸溶液
正极：2H+ + 2e- = H2↑
负极：Mg - 2e- = Mg2+
总方程式：Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑
正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
总方程式：2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑
电解质为硫酸溶液
正极：2H+ + 2e- = H2↑
负极：Mg - 2e- = Mg2+
总方程式：Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑
追问
电解质为NaOH时，正极的反应是怎么得来的？
追答
总反应，减去负极反应即可
2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑ ①
2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ②
① - ② 得到
2 OH- + 2 H2O + 6e- - 8OH- = 3 H2 - 4H2O
然后移向合并同类项，即可得到
6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-
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中科雷鸣
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