Question

常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4-.5H2O,恰好得到饱和。设该溶液密度为1.20g/cm3(1)求该溶液CuSO4的物质

的量和物质的量浓度？（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.1mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少ml

Answer 1

解:(1)该溶液CuSO4的物质的量为12.5g/250g/mol=0.05mol
该硫酸铜溶液的体积为(27.5g+12.5g)/1.20g/cm3=33.3cm3=0.0333L
该硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.05mol/0.0333L=1.5mol/L
(2)根据C1V1=C2V2得
1.5mol/L*0.02L=0.1mol/l*V2
V2=0.3L=300ml
答:(1)该溶液CuSO4的物质的量和物质的量浓度分别为0.05mol、1.5mol/L
（2）稀释后溶液的体积是300ml

Answer 2

（1）溶液的总质量为27.5+12.5=40g，溶液的体积为：40/1.21=33.06mL=0.03306L.因此CuSO4的物质的量浓度为0.05/0.03306=1.51mol/L
（2）先算CuSO4的质量：12.5*160/250=8g，所以CuSO4在溶液中的质量分数为：8/40=20%。20mL溶液含CuSO4的质量：20*1.21*20%=4.84g，4.84gCuSO4的物质的量为：4.84/160=0.03025mol，稀释后溶液的体积为：0.03025/1=0.03025L=30.25ml。