Question

高一化学问题

判断物质熔沸点高低方法1.带电荷量越大，离子键越强，熔沸点越高
2.半径或键越短，熔沸点越高
问题：氧化钠和氟化钠的熔沸点谁高？
我的疑问：因为钠元素相同，所以直接比较氧元素和氟元素。根据方法1，氧元素所带电荷量比氟元素高，所以氧化钠的熔沸点高。但根据半径比较法则的核大半径小来说，氟离子的半径就小于氧离子，那么氟化钠的熔沸点高。
两者相矛盾是什么原因呢？谢谢

Answer 1

带电荷量越大，熔沸点越高我觉得适合于同种元素同一类型的不同价态化合物的比较，比如说三氧化二铁 跟四氧化三铁的熔点。
熔沸点这种东西都是很多因素如离子键强度、电荷量、离子半径、晶体类型等综合作用的结果。氧化钠的带电荷量大，但是离子键强度不如氟化钠的强度强（所以第一条规律其实不完全正确），同时氟化钠的键长更短，所以氟化钠的熔点更高

Answer 2

你好：
比较中，氧化钠的离子键比氟化钠的离子键弱，也就是该条件只成立一半，不能用方法一比较。
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

Answer 3

这方法适用于同一系列的比较和一些没有矛盾的比较，其实很多直接通过规律是比不出来的，都是通过实验数据确定高低。

Answer 4

考虑它的电负性，后者大