Question

关于热化学方程式的疑问

热化学方程式强调要标明温度和压强（25℃，101KP）除外。依然有很多不懂的地方。
1、这个温度是指反应前吗？因为反应后的温度是会变化的。或者简单跟我讲解下反应热的测定方法吧。
2、中和热的测定，测反应前和反应后的温度，这个温度并不是25℃，那热化学方程式为何不标温度。
3、石墨转化为金刚石，这个反应要求在高温条件下进行，但是有些题目中并未标明。比如书上提供了燃烧热，然后要求我们写出石墨转化为金刚石的热化学方程式，却没有写温度。因为燃烧热数据提供的是常温下的。
4、中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。而且常温常压下这个数值是57.3。那为什么说稀硫酸和氢氧化钡的中和热数值为57.3，反应热数值大于57.3。此时此刻反应热怎么不是中和热了。定义岂不是矛盾。

一直在纠结这个问题，希望帮我解答。先说谢谢了。

Answer 1

那么根据我的理解，你在过程中应该是计算失误了吧，因为热化学方程式的物质多，就很容易看错啊
也可能是中途算错了
按我的个人经验是，在书写热化学方程式时，要抓住反应物和生成物，分别列两边

Answer 2

热化学方程式的温度和压强是指环境的温度和压强，为标况时可以省略
硫酸和氢氧化钡的反应不单单是中和，还有硫酸根和钡离子生成沉淀的反应，这个化合反应也是放热的，所以这个反应热不是中和热，和定义不矛盾

追问

可是中和反应温度计测出来并不是25摄氏度啊，那个石墨转化为金刚石也不是25℃。

追答

25度，101千帕是指环境温度，不是反应温度，也就是说石墨转化为金刚石在25度，101千帕这个环境下进行，反应热改变的温度不算 。
高中嘛，不需要想这么多，高考关于热化学方程式的题目一般都是很弱智的，计算对就行了。

Answer 3

1反应时的温度
2可省
3可省
4会生成硫酸钡影响中和热的测定

追问

1、温度是指反应条件，中和热测定时那个温度测出来并不是25。为什么可以不写。
3、可是石墨转化为金刚石常温下也能转化吗? 还是那个方程式只是意思意思意思。不太懂
4、生成1mol水时的反应热的意思是单单只生成1mol水的反应热，所以中和热还是57.3.而反应热大点吗？

追答

1,实验有误差
2条件是压强足够大
3是的

Answer 4

1、是反应条件
2、不写
3、石墨转化成金刚石需要吸收的热量为Q，如果提供了石墨的燃烧热(设为q)那么根据盖斯定律可知:q=Q+q‘(q’是金刚石的燃烧热。肯定是常温下的)；知道了金刚石的同理。
4、生成硫酸钡，会影响吧

追问

1、温度是指反应条件，中和热测定时那个温度测出来并不是25。为什么可以不写。
3、可是石墨转化为金刚石常温下也能转化吗? 还是那个方程式只是意思意思意思。不太懂
4、生成1mol水时的反应热的意思是单单只生成1mol水的反应热，所以中和热还是57.3.而反应热大点吗？

追答

1、你说的（25摄氏度）是没写温度变化量吗
3、不能常温转化，如果题中提供金刚石燃烧热为Q，石墨的是q，那么石墨变金刚石的方程式是什么什么最后是温度变化量=q-Q
4、是，你的反应物的量反应后不只生成1mol水，反应热就不是57.3

追问

我在看高中选修4教材。上面说到25℃，101KPa时的反应可以不注明温度压强。我不明白的是那环境温度就得保持在常温吧。反应过程中温度改变了，不算是环境温度变了吗？
然后还有这样一道题。
写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明： 可以在书中查找需要的数据。
我依然不明白，既然这个反应常温下都不进行，哪来的反应方程式。

o(╯□╰)o，不好意思，我有些白痴。

Answer 5

1. 反应热的定义要求反应前和反应后体系温度相同，所以只有一个温度，就是反应开始前或反应结束后的温度。当然实际反应中反应后体系温度一般都会变化，这时严格说来应该设法使体系的温度回到反应前的温度（通过向体系提供热量或者从体系吸收热量完成），这部分用于是体系温度还原的热量是必须计入反应热的。
简单的说是这样：一定温度下反应物混合→开始反应→反应完成，记下此时放出的热量Q1→将体系温度调回初始温度，记下放出的热量Q2→反应热=Q1+Q2
不知道你清楚了吗。这样处理的就杜绝了反应结束后体系温度带来的问题。

2. 中和热随温度变化并不敏感，一般为了省事没有标温度。中学里热化学计算都不严格，常忽略反应热随温度的变化（认为不同温度下反应热数值相同），此时就不标温度了。当然严格说是应该标的。

3. 如你所说，许多热化学方程式并不是说反应实际是在给定条件下进行的，只是说“如果”在这个温度/压强下进行，则反应热数据是多少。例如H2+O2反应的热化学方程式（温度/压强=25℃/101kPa）：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)，ΔrHm=-571.6kJ/mol，并不是说H2和O2在25℃/101kPa就能够反应了，实际条件当然比这个激烈得多。
或者说，你可以这样理解，这个-571.6kJ/mol是通过以下步骤测出来的：将指定量H2、O2混合，控制条件25℃/101kPa→升高温度到合适值（比如500℃），测量此时的吸收的热量→提供合适的引发条件（比如电火花），开始反应→反应完成，记下整个过程中放出的热量→控制将产物状态调整到25℃/101kPa，记下此时放出的热量→总反应热=以上热量之和。
你对概念有些混淆，实际反应进行的温度，可以不是体系的初始温度，只要你反应结束后，把状态调回初始温度就行。反应热与你实际反应进行的温度是无关的。

4. 这个简单，就是因为生成了硫酸钡，这也是个放热反应。实际反应热=硫酸钡的生成热+中和热，当然数值上超过57.3kJ/mol。