Question

高中化学题目求解！！！

下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ki1＞Ki2＞Ki3=0.01
B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z¯）/【c（HZ）•c（OH¯）】的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY 和NaZ的混合溶液，c（X¯）+c（Y¯）-2c（Z¯）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY）且c（Z¯）＜c（Y¯）＜c（X¯）
D.在相同温度下，Ki5＞Ki4＞Ki3

Answer 1

A、错误。
弱电解质溶液浓度越低，电离度越大这个对了。
后边Ki1＞Ki2＞Ki3错误。电离常数只与温度有关，与浓度无关
B、错误。
Z- + H2O = HZ + OH-，水解常数Kh = [HZ][OH-] / [Z-]，
加水、加酸Kh不变，所以[Z-]/[HZ][OH-] 也不变。
C、错误。
根据电离度，可知酸性HZ＞HY＞HX，所以水解程度X-＞Y-＞Z-，所以浓度X-最小，Z-最大

D、正确。
根据电离度，可知酸性HZ＞HY＞HX，所以Ki5＞Ki4＞Ki3

Answer 2

A错误，弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但温度相同，电力平衡常数相同
B 错误 c（Z¯）/【c（HZ）•c（OH¯）】=1/Kh，水解平衡常数也是定值。
c麻烦由物料守恒可知：c（Na+）=c（X¯）+c（HX）=c（Y¯）+c（HY）=c（Z¯）+c（HZ）
变形后即是c（X¯）+c（Y¯）-2c（Z¯）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY）
水解程度X-＞Y-＞Z-，Z-水解的量最少，浓度最大
d正确，同类型的弱酸电离程度大k越大

Answer 3

A、错误。
Ki1＞Ki2＞Ki3错误。同种物质的电离常数只与温度有关，与浓度无关。
B、错误。

Z- + H2O = HZ + OH-，水解常数Kh = [HZ][OH-] / [Z-]，
但加水，[Z-]浓度变低，所以比值变小
C、错误。
水解程度X-＞Y-＞Z-，Z-水解的量最少，浓度最大
D、正确。

根据电离度，相同温度下Ki5＞Ki4＞Ki3

Answer 4

d正确

Answer 5

文科生表示鸭梨大。。。不懂飘过