Question

A—J是中学化学中常见的几种物质，E,F,G为气体单质，其他为化合物，A为淡黄色固体,B溶液是一种常见的强酸-

----I是难溶于水的白色胶状物质，E,F可化合生成D，J的阳离子和阴离子中均含金属元素。然后解出A~J.
谢谢

Answer 1

A为淡黄色固体 硫单质，或者过氧化钠 因为能与B溶液反应生成 某单质气体，所以是过氧化钠，同时得到E为O2
C和D其中一个是钠盐，另一个是水，所以FG中有一个是H2，又因为FG点燃生成B，B是强酸所以FG分别是H2和Cl2 ，B是HCl
点解NaCl剩下的溶液H自然是NaOH，I 能与NaOH反应生成D和J，因为D可能是是NaCl或水，根据I的描述不可能是NaCl所以是水，而且J与HCl生成了C说明C是NaCl，D是H2O，那么J是一种钠盐，
H与I 的反应就是中和反应I且J的阳离子和阴离子中均含金属元素所以 I 就是氢氧化铝，也符合I的说明 且适量的HCl与偏铝酸钠钠反应生成NaCl和氢氧化铝
EF生成D所以F是H2
至此全部推导出A：过氧化钠、B：HCl、C：NaCl、D：H2O、E：O2、F：氢气、G：氯气H：NaOH、I：氢氧化铝、J：偏铝酸钠（NaAlO2）、

Answer 2

A 过氧化钠
B 氯化氢
C氯化钠
D水
E氧气
F氢气
G氯气
H氢氧化钠
I氢氧化铝
j偏铝酸钠
这么推：因为A为淡黄色固体，高中化学中也就过氧化钠是了。E为单质，E一定是氧气。又C、D通电生产三种物质，典型的电解池型。不是放氢生几碱就是放氧生酸。又F、G两种单质点燃生产B酸。知这一定是放氢生碱型。所以F、G中一个是氢气。又另一个气体与之生成酸，只能是氯气，所以B是氯化氢。那么D是水，C是氯化钠就一目了然了。然后，H为碱，是氢氧化钠，I为沉淀。与碱反应的沉淀最容易想到氢氧化铝。如果I是氢氧化铝，那么D是水，没错，J为偏铝酸钠，正是符合题干。偏铝酸钠遇到盐酸生成氯化钠和氢氧化铝。全部推出！

Answer 3

A：Na2O2 ， B：HCl ， C：NaCl ， D：H2O ， E：O2 ，F：H2 ，G：Cl2 ，H：NaOH ，I：Al（OH）3，J：NaAlO2【其实应该为NaAl（OH）4，高中的教材是错误的，反应实际应该为NaOH + Al（OH）3 = NaAl（OH）4而不是NaOH + Al（OH）3 = NaAlO2 + H2O】

Answer 4

A是过氧化钠
B是盐酸
C是氯化钠
D是水
E是氧气
F是氢气
G是氯气
H是氢氧化钠
I是氢氧化铝
J是偏铝酸钠