Question

高中化学，一道有关化学平衡的问题的题，半瓶醋别误人子弟，请写下每个选项的详细原因谢谢答得好的有追

往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g)==（可逆号） 2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t0 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0 时减小体积或升高体系温度

Answer 1

t0时刻正逆反应速率都增大，平衡逆向移动。
按照题目要求（保持气体的总物质的量不变，就是不能充入气体）只能是升高温度或增大压强（减小容器体积）。对于这条反应，压强增大，平衡不移动，所以压强增大PASS。
结论：t0时刻，升高温度。
A.平衡逆向移动，I2浓度增大，颜色加深；气体总质量不变，总物质的量不变所以相对分子质量不变。A对
B。平衡逆向移动。B错
C.平衡逆向移动，H2的转化率减小。C错
D。T0时刻只能升高温度。

Answer 2

选A
t0 时若保持混合气体总物质的量不变
根据t0时，v逆>v正
可知体系已经不是平衡态了，平衡发生移动，而且是逆向移动（v逆>v正）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 正确
B．平衡不移动，混合气体密度增大 不正确，平衡移动
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 不正确，逆向移动，H2转化率减小
D．t0 时减小体积或升高体系温度 不正确，减小体积平衡不移动

Answer 3

选D

Answer 4

答案A
解释：A 由图可知，t0后逆反应速度加快，可知反应逆向移动，故颜色变深，又因为产物和反应物都是两个分子，所以清军相对分子质量不变。
B 由图可知 平衡逆向移动了
C 反映逆向移动，H2转化率减小了
D 根据反应式，反应物和产物都是两个分子，故体积改变对反应平衡没有影响

Answer 5

A,平衡移动（图可知）体积变化不能引发，因反应逆向进行可知颜色加深，但分子数不变且质量守衡，所以平均分子量不变

Answer 6

对A，体积不变的密闭容器：恒容，只有容器体积减小才能使容器内气体颜色变深。错。

对B，平衡不移动正确，因为此反应是个等体反应m+n=p+q。又因为密度=质量除以体积，二者前后均无变化故错。

对C，增大压强的效果却未改变容器内气体的体积，导致此反应平衡未发生移动，又何谈转化率？此反应是个等体反应m+n=p+q无论平衡怎样发生移动混合气体的总体积保持不变。错。

对D，t0后 1，反应速率都加快。2，平衡向逆反应方向进行。但D选项有些欠妥：只减小体积则发生如图所示的变化。对，平衡根本不发生移动。相当于1.

综上所述：此题无答案。。。除非把D选项的或改成：的同时。谢谢！

Answer 7

答案选 A
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大 平衡是向逆向移动的 ，因 保持混合气体总物质的量不变，增大压强， 体积减少， 所以混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 H2转化率增大是对的 。HI平衡浓度减小 错了
D．t0 时减小体积或升高体系温度 减小体积相当于增增大压强 ，平衡不移动