Question

除去硫酸铜溶液中少量的铁离子的问题

不是控制PH后就会发生沉淀？ 为什么要加入Cu(OH)2或者碱式碳酸铜
在线等

Answer 1

楼上说的对，除去铁离子需要PH值达到一定的程度，加入Cu(OH)2或者碱式碳酸铜是为了与氢离子反应，使PH升高，氢氧根离子浓度增大，与铁离子反应生成沉淀，从而除去铁离子

Answer 2

核心问题是：除去杂质时不能引进新的杂质，否则等于没除。
调节pH肯定会使Fe(3+)沉淀，但用什么来调pH才不会引进新的杂质呢？
既然溶液中存在Fe(3+)，由于硫酸铜和硫酸铁都是强酸弱碱盐，溶液肯定呈酸性；
而Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3都能与酸反应生成铜离子和水，而后者碳酸根生成的CO2气体也可以微热除去，因此不会引进新的杂质，所以是理想的pH调节剂。
本来加CuO也有类似的作用，但CuO由Cu(OH)2受热后得到，稳定性已大幅提高，反应速率会很慢，因此CuO并不是理想的pH调节剂。

追问

那就是说加入Cu（OH）2就是为了调节PH 而不是说“既要加Cu（OH）2等 又要调节PH“？
那么Cu（OH）2或者Cu(OH2)CO3 或者CuO或者CuCO3都可以调节？是用于使PH提高？
我是这样理解的 看下对吗
Fe3+ 与 Cu2+ 都是只能在酸性溶液中才能较多的存在 所以若有Fe3+ 说明溶液PH很小
然后要使溶液的PH达到是Fe3+完全沉淀而Cu2+不会 就要将PH提高到3-4
提高PH可以加Cu（OH）2等？

Answer 3

绝对不溶的物质是不存在的，氢氧化铜虽然难溶，但多少会溶解一些的，而且Fe(OH)₃和Cu(OH)₂都是电解质，溶解的那一点点也会电离！
不知道你知不知道溶度积，总之那个复杂的东西我也懒得讲，反正算出来pH=2.7时，Fe(OH)₃开始沉淀，pH=3.7时，Fe(OH)₃完全沉淀，pH=5.2时Cu(OH)₂开始沉淀，pH=6.4时，Cu(OH)₂完全沉淀！
如果溶液中，既有铁离子，又有铜离子，则加入一些Cu(OH)₂，尽管氢氧化铜是难溶物，但是溶解的那一点点会让铁离子转化为更难溶的Fe(OH)₃，因为氢氧根被铁离子带走了，溶液中氢氧根的浓度就下降了，所以氢氧化铜就会继续溶解，然后再产生氢氧化铁沉淀，然后再溶解，直到铁离子完全沉淀或氢氧化铜溶解完，理论上，常温时，可以让铁离子的浓度降到8.7×10^(-6)左右！

Answer 4

为了除去铁离子 只有让它以沉淀的方式析出 加入Cu(OH)2或者碱式碳酸铜 目的是为了生成氢氧化三铁白色沉淀

追问

那加酸的目地是？

追答

如果加的是碱式碳酸铜 加酸的目的是调节正反应和逆反应 使其向 生成氢氧根方向进行 让沉淀反应更加彻底

Answer 5

氢氧化铜提供氢氧根 调节PH到3-5是为了是铁离子水解最彻底形成氢氧化铁沉淀