Question

详细讲讲以下的化学问题！

双水解能水解到底的反应？
甲基橙变色范围？
ALO2-与H+为啥不共存？CLO2-与H+为啥不共存？还有什么类似的不共存的？多举例子。
离子反应中，要电荷守恒，得失电子守恒。可如果电荷守恒了，为啥还要得失电子守恒？电荷守恒，不能保证得失电子守恒吗？
CO2与OH-能否共存？CO3 2-与H+能否共存？
Fe与HCL是生成二价铁离子？还有什么反应容易在化合价上出错？多举例子。

Answer 1

双水解 水解是可逆的平衡，双方分别水解出H和OH-结合为H2O 这样各自水解都向正向进行
，知道一方完全水解为止。

在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。 　
强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 　　

以上的实质是形成弱的电解质

能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，
离子在酸性或碱性环境中 氧化还原是不同的
在酸性条件下NO3-，MnO4-,BrO-等都有强氧化能力与具有还原性的离子 Fe2+与NO3－，
在碱性环境S2-和SO32-可以共存在酸性不能

H+和SO42-只有浓度很高时才有氧化性

另外能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。

总之这个首先要有原则，也是知识不断积累的过程，

ALO2-和H+ AlO2-是铝酸的弱酸根离子 水溶液中一定会水解，水解出OH-，显示碱性，OH-与H+结合形成弱电解质H2O
而且ALO2-+2H2O=可逆=Al（OH）3+OH- 这是个平衡，可逆，OH-离子的消耗，致使反应向正向进行，氢氧化铝沉淀产生，H+大量，水解越彻底，沉淀量越大。

ClO-和H+不能大量共存的原因首先是HClO是弱电解质，
CO2与OH-能否共存？比方向NaOH中通入CO2反应
CO3 2-与H+能否共存？生成H2CO3弱电解质，分解成CO2

Fe与HCL是生成二价铁离子，不生成Fe3+的原因是HCl没有氧化性，铁与浓硫酸，硝酸，这样的强氧化剂一定是生成Fe3+

氧化还原反应一定遵循电子得失守恒，
离子方程式的还必须遵循电荷守恒。

2个守恒不是并立的，对于氧化还原反应电子得失守恒大于电荷守恒，电子得失守恒是基础。
对于不是氧化还原的离子反应也只有电荷守恒

追问

1.甲基橙变色范围是多少？

2.能否写出一个离子方程式，使它只满足电荷守恒、得失电子守恒其中一个。哪怕是错的也行，这不是不严谨的态度，我只想确定离子反应中，满足电荷守恒、得失电子守恒其中一个，并不能保证满足另外一个。

追答

H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 3O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O
H2O2 +2MnO4- +6H+ = 3O2 + 2Mn2+ + 4H2O

电荷守恒，电子得失没有守恒

正确的是

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

5H2O2 + 2MnO4- + 6H = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

追问

我输问题的时候有标序号的，可不知道为什么上传的时候序号没了。所以感觉问得有些乱。另外，双水解能水解到底的反应有哪些，我做个积累，详细点！

追答

双水解一般都可以进行到底直到一方基本完全水解为止，但对于生成物溶解度都比较大的如Mg（OH）2，NH3。SO2等双水解不能到底。

强酸强碱盐不发生水解

1
首先知道可以发生水解的是弱酸强碱盐，弱碱强酸盐，和弱碱弱酸盐。
弱酸 ：常见弱的有：H2SO3，H2SiO3、H2CO3、HF H2S 、HClO 、HBrO，HNO2、，有机里中学一般都是弱酸CH3COOH 。甲酸，苯酚。。。
弱碱：除了钾钙钠钡锶铷铯外的碱NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2
2
（可溶的或者溶解的部分）弱酸强碱盐，弱碱强酸盐，和弱碱弱酸盐的水解 ，
盐溶于水首先电离，强的一方全部电离，弱的一方绝大部分电离，很小部分发生水解。
弱酸强碱盐YX，强碱离子Y完全电离，弱酸根离子部分水解 X- + H2O=可逆=Hx + OH-
弱碱强酸盐YX，强酸根离子完全电离。弱碱离子部分水解Y+ +H2O=可逆=YOH+H+
弱碱弱酸盐YX, 都部分水解 所以比方（NH4）2CO3很不稳定，加热，久置，光照即分解。
3
双水解可以进行到底的是 生成物中有溶解度非常小的。
这个具体反应很多 百度下《双水解》

Answer 2

1、首先，双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全完全。
常见的双水解进行完全的有：Fe³﹢、Al³﹢与AlO₂﹣、CO₃²﹣（HCO₃﹣）。
其发生条件是
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32-或HCO3-却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大，由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比 Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.
因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。
综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。
2、甲基橙变色范围是3.1到4.4 小于3.1是红色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黄色
3、AlO2- + 4H+==Al3+ + 2H2O 实际上只要你搞懂离子反应的发生条件就行了。
4、离子反应中的两个守恒是原子守恒（元素守恒、质量守恒）和电荷守恒（电子守恒）。只是名称上的不同，要把握实质。
5、二氧化碳与OH- 能否共存以NaOH为例。
2NaOH +CO2(少量）=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2（过量）+H2O =2NaHCO3
主要是这两个反应，具体的反应方程式根据具体量来确定啊
碳酸根与氢离子
CO32- + H+(少量）===HCO3-
CO32- + 2H+（过量）===H2O +CO2↑
6、铁与盐酸反应是生存二价铁 铁与硫单质反应是生存二价铁
主要是看其氧化性的强弱
物质的氧化性还原性的强弱需要长期的积累。

Answer 3

第一个 双氧水的H2O2 分解方程式 2H2O2（MnO2）==2H20+O2 ↑
第二个 甲基橙的范围 小于3.1是红色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黄色
第三个 AlO2-是Al3+ + 3OH- = AlO2- + H2O 也是不能与H+共存
第四个 可以这么理解Nacl溶液中可以电离出来Na+ + Cl- 离子，多有离子都是正负离子是相等的，否则溶液不平衡不符合能量守恒定律，
第五个 CO2 + OH- = HCO3- CO3 2- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
第六个 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ↑ 他的反应原理是典型的氧化还原反应 但是他的氧化还原的体现在H离子和Fe离子的，Fe3+氧化性比H+要强，所有不能是Fe3+

Answer 4

双水解反应:弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解Al3+与HCO3-=Al(OH)3+CO2
甲基橙变色范围:小于3.1是红色 3.1-4.4橙色 大于4.4是黄色
ALO2-与H+不共存原因：ALO2-是弱酸阴离子与氢离子结合生成HAlO2再与水结合成为氢氧化铝
离子反应中，不仅电荷守恒，还要的是电子守恒，因为电子有得必有失

CO2与OH-共存 但CO3 2-与H+不共存 因为会反映生成CO2

Fe与HCL是生成二价铁离子 SO2+2H2S==3S↓+2H20 Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O

望采纳！！