Question

急求化学题！

5道选择题，1道推理题，1道计算题，1道实验题

要求高2上学期内容！要详解过程！
（氮元素，镁，铝，铁，PH值，中和等）
谢谢！
我要问题加答案！

Answer 1

一、选择题：
（1）为消除氮的氧化物（NOx)对大气污染，工业上通常利用反应
NOx+NH3→N2+H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L，可用3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为（ )。
A.1:4 B.1:1 C.2:1 D.3:1
解析：由题意知NOx+NH3=N2+H2O是一个氧化还原过程。通过方程式配平可以很快得到答案。设NO2的计量数为a，则NO的计量数为（3-a），NH3的计量数为3.5，则有：aNO2+（3-a）NO+3.5NH3=3.25N2+（a+3）H2O
根据氢元素守恒有：3.5×3=（a+3）×2 所以a=2.25
故V(NO2)/V(NO)=2.25/(3-2.25)=3/1 答案：（D）

（2）铝硅合金（含硅13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。现在下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是（ )。
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②
解析：合金的熔点比各成分金属的熔点低，因此铝硅合金熔点最低。硅熔点为1410摄氏度（原子晶体），铝熔点为660.4摄氏度（金属晶体）。因此，熔点从低到高顺序为硅＞铝＞铝合金。答案：B

（3）将等物质的量的镁和铝相混合，取四分等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多是（ ）。
A.3mol/L HCl B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4
解析：Mg与盐酸反应放出H2与NaOH溶液不发生反应；Al与盐酸和NaOH溶液反应都放出H2，反应方程式分别为：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
可知，等物质的量的Al与稀HCl和NaOH溶液反应放出的H2相同。故等物质的量的Mg和Al的混合物分别放入盐酸和NaOH溶液中，前者放H2多。由于选项中的物质的量浓度可知，4mol/L的HNO3是稀HNO3，18mol/L的H2SO4是浓H2SO4。Mg、Al与稀HNO3反应不能放出H2；Mg与浓硫酸反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）。故应选A。

（4）现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量为（ ).
A.2.8g B.5.6g C.8.4g D.16.8g
解析：虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足量，则产生的H2相应为1：2，若Fe不足（酸过量）则产生的H2相应为1：1.而现产生的H2为2：3，因此必有一反应酸不足，另一反应酸过量，因2HCl→H2，H2SO4→H2，所以Fe粉对盐酸过量，对H2SO4不足，可以通过与H2SO4反应放出H2的量求铁的量。Fe与0.2mol HCl反应放出H2为0.2mol/2=0.1mol，与H2SO4反应放出H2的量为0.1mol×3/2=0.15mol，所以Fe也为0.15mol，即8.4g。 答案：C

（5）在25摄氏度时，某溶液中，由于水电离出的c（H+）=1×10^(-12)mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）。
A.12 B.7 C.6 D.2
解析：25摄氏度时，纯水中水电离出的c（H+）水=c（OH-）水,向纯水中加酸或碱，水的电离平衡左移，水电离出的c（H+）水和c（OH-）水相应减小，但c（H+）水=c（OH-）水。
若溶液为酸，c（OH-）溶液=c（OH-）水=c（H+）水=1×10^(-12)mol/L，水的离子积：Kw=c（H+）溶液×c（OH-）溶液=c（H+）溶液×c（OH-）水，c（H+）溶液=Kw/c（OH-）水=1×10^(-14)/1×10^(-12)mol/L=1×10^(-2)mol/L,pH=-lg（1×10^(-2)）=2，故D符合题意。
若溶液为碱，c（H+）溶液=c（H+）水=1×10^(-12)mol/L，则pH=-lgc（H+）溶液=-lgc（H+）水==-lg（1×10^(-12)）=12，故A符合题意。
答案：AD

二、推理题（有画图的不好出，没图的简单了一点！）

M是一种金属元素，其单质及其化合物在工业上用途广，如炼钢，也可大量用来制作干电池，M的氧化物及其最高价氧化物对应的水化物都是实验室常用的氧化剂，M还是动物必须的微量元素。试回答下列问题：
（1）M的元素符号是：______。
（2）M元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是：______________。
（3）用化学方程式表示M的氧化物在实验室作氧化剂制备气体的化学方程式：_________________________。
△
答案：（1）Mn（2）HMnO4（3）MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

三、计算题

向20mL 2mol/L AlCl3溶液中，加入30mL烧碱溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？（好多方法，给你写简单的）
解：设Al3+完全反应时消耗xmol NaOH,生成yg沉淀。
则Al3+ ＋ 3OH- = Al(OH)3↓
1mol 3mol 78g
0.04mol xmol yg
解之：x=0.12mol , y=3.12g

四、实验题
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测量其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。
①称取 W g NaOH固体试剂配制成100.00mL 水溶液备用；
②将浓度为c（mol·L-1）的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度线以下，并记下刻度；
③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c（mol·L-1）的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL。试回答：
⑴配置准确浓度的NaOH溶液，必须使用的主要容器是______________。
⑵如果有1mol·L-1和0.1mol·L-1的标准盐酸，应选用_____盐酸，原因_________________________。
⑶滴定终点时溶液颜色由_______色突变为____________色。
⑷若酸式滴定管尖嘴气泡末排出，会使碱测定值________（填“偏大”或“偏小”）。
⑸不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值________（填“偏大”“偏小”"、“无影响”）。
⑹固体试剂NaOH纯度计算公式为__________________________。
解析：此题考查了中和滴定的仪器、操作步骤、终点观察、误差分析等全部知识。自准备阶段开始，中和滴定可用以下10个字概括：洗、查、润、灌、赶、调、加、滴、读、算。只要明确每步操作中所用仪器、注意事项、操作要点，此类题目即可迎刃而解。
答案：（1）100.00mL的容量瓶（2）0.1mol·L-1；溶液浓度越稀，误差就越小（3）黄 橙（4）偏大（5）偏大（6）NaOH%=4cV2/WV1×100%

打了半天！希望对你有用！

Answer 2

怪事情
人家都要答案，你要问题。

Answer 3

楼上 人家说要问题加答案 这种题很多啊 自己去参考资料里找吧

Answer 4

查往年高考题吧。。。

Answer 5

你是不是温江中学（高2009级）的学生哦！才十分，鬼才答