Question

高一化学。。。氧化还原反应计算！！！

24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（+3）
傻傻不知道为什么~~~老师让用得失电子守恒做~~~根本不会啊~~~求化学学霸详解~~~~详解~~~每步都要~~~

Answer 1

这是一个简单的得失电子守恒的计算题
我将这种题目的解法步骤写给你看 你就会了
化合价升高

S：+4→+6 失电子总数为2e-*24*0.05mol = 2.4mole-
化合价降低
Cr：+6→x 得电子总数为（6-x）e-*20*0.02*2mol（特别注意最后的这个2 因为一个K2Cr2O7中含有2个+6价的Cr元素）
得失电子守恒 （6-x）e-*20*0.02*2mol= 2.4mole-
解得x=3

Answer 2

n(Na2SO3)=24LX0.05mol/L=1.2mol

n(K2Cr2O7)=20LX0.02mol/L=0.4mol

在Na2SO3中S是+4价，氧化后变成+6价，每摩尔失电子2mol.
在K2Cr2O7中，Cr是+6价，设还原后变成+x价，每摩尔K2Cr2O7得电子(6-x)X2mol

氧化还原反应得失电子守恒的意思就是反应中得电子和失电子总数相等，所以有方程：
1.2molX2=0.4molX(6-x)X2
x=3

Answer 3

最主要抓住化合价的变化，再观察电子转移方向，数目……这样就轻而易举了……
满意请采纳。

Answer 4

（1）
2h2+o2=2h2o
（2）
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2
氧化还原反应是指化合价有变化的反应，
（1）中前者是单质，化合价为0
h2o
h为+1
o为-2
（2）中无化合价的变化。