Question

有关化学平衡的问题

在一个密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻S02，SO3，O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当反应达到平衡时可能的数据为（D）
A。c(SO2)=0.4mol/L
B.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
C.c(SO3)=0.4mol/L
D.c(SO2)=0.25mol/L

求详解~~

Answer 1

A.SO2浓度增加了0.2mol/L，因此SO3应减少0.2mol/L，不可能减少为0，故A错误。
B.SO2和SO3一同减少，不可能，故B错误。
C.同样的道理，SO3增加0.2mol/L，SO2就要减少为0，故C错。
D.符合题意。

Answer 2

D
B s不守恒
AC都到达了极端情况，不能平衡

追问

求详解 谢谢

追答

说了B硫反应前后不守恒，自己算算就知道了呀
AC一个没有SO2，一个没有SO3

Answer 3

由题可知，SO2和SO3密度为0.4mol/L。

A 选项，SO2为0.4mol/L时，此时没有SO3，此时不会平衡，所以不会成立
B选项，SO2+SO3，总量不是0.4mol/L，不成立
C，同A，此时无SO2，不成立
所以选D