Question

把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液

生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示下列说法错误的是

A：盐酸的体积为80ml
B:a的取值范围为0<a<50
C：n（Mg2+）<0.025mol
D：当a值为30时，b值为0.01

Answer 1

第一阶段 盐酸和氢氧化钠反应
H+ +OH- =H2O

第二阶段 氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应
Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓
Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
在V(NaOH)=80时，溶液中溶质全为NaCl，所以盐酸的体积为80ml，A正确

第三阶段 氢氧化铝溶解
Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 +2H2O
因为此时消耗NaOH10mL，所以n(Al3+)=0.01mol

第四阶段 无反应 沉淀全为Mg(OH)2

若a=0，n(Mg2+)取得最大值
第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50ml，
n（Mg2+）max=0.025mol
而如图所示a＞0，所以n（Mg2+）<0.025mol C正确

因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+,a=50，而实际存在Mg2+，所以0<a<50，B正确

a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20ml,此时n（Mg2+）=0.01mol
b=n（Mg2+）+n(Al3+) =0.02mol D错误

所以选D

Answer 2

麻烦问一下没有其它条件了么，现在已知的就只有体积啊，没有浓度没有物质的量，无法判断CD，但是可以判断出B是正确的，80~90过程是氢氧化铝与氢氧化钠1:1反应，则a~80过程中就至少要有30的氢氧化钠与铝离子结合生成沉淀，再加上镁离子的，所以a的取值范围为B选项所述。 如果氢离子浓度与氢氧根离子相等，则A根据电荷守恒，沉淀最大时，反应的氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量