Question

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验，实验数据如下

第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 10
所用稀硫酸的质量/g 50 100 150
剩余固体的质量/g 3.5 3.0 3.0
（1）第（ ）次试验中稀硫酸一定有剩余。
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数为（ ）。（写出计算过程）
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（精确到0.1%）（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）
回答详细点，谢谢！

Answer 1

解：（1）二、三
（2）因为第一次加入50克稀硫酸，铜锌合金溶解的质量为10g-3.5g=6.5g,
而第二次加入稀硫酸的质量增大一倍（100g)，铜锌合金溶解的质量为10g-3.g=7g小于13g=2*6.5g,说明稀硫酸过量，合金中的锌已完全反应，则铜锌合金溶解的质量为锌的质量=7g
该铜锌合金中锌的质量分数为7g/10g*100%=70%
（3）设50克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g X
65:98=6..5g:X
解得X=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g/50g*100%=19.6%

Answer 2

铜与稀硫酸不反应
（1）第（ 三）次试验中稀硫酸一定有剩余。
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数为（ ）。（写出计算过程）
(10g-3g)/10g*100%=70%
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（精确到0.1%）（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65）

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
7g x
65/98=7g/x
x=10.55g
10.55g/100g*100%=10.6%

追问

能告诉我为什么要用这些数据吗？

追答

第一次 数据 可以看出 酸不足，锌过量
第三次 数据 可以看出 酸过量，锌不足