Question

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，且丁的氢化物是一种重要的供氢剂，其与水反应生成H2和的白色沉淀．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为______．（2）写出丙元素最高价氧化物对应水化物的电子式______．（3）若戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：______．（5）写出丁的氢化物与水反应的化学方程式______．（6）若ag丁与足量的Fe3O4反应放出热量bkJ，请写出该反应的热化学方程式______．

Answer 1

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH₃，甲为氢元素，乙为氮元素；甲、丙处于同一主族，丙的原子序数大于N，故丙为Na；丙、丁、戊处于同一周期，即处于第三周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，则戊最外层电子数=1+5+1，则戊为Cl；氯气与氨气反应生成氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH₄Cl、Z为HCl；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO₂、M为AlCl₃，丁的氢化物AlH₃与水反应生成H₂和氢氧化铝，
（1）戊为Cl元素，其离子的结构示意图为：，故答案为：；
（2）丙为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，其电子式为：，故答案为：；
（3）氯气与氨气反应生成氮气，同时生成NH₄Cl、HCl的物质的量之比为2：4，反应中Cl元素化合价由0价降低为-1，N元素由-3升高为0价，根据电子转移守恒，则被氧化氨气与被还有的氯气的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（4）少量盐酸滴入过量NaAlO₂溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；
（5）丁的氢化物AlH₃与水反应生成H₂和氢氧化铝，反应的化学方程式为：AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑，故答案为：AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑；
（6）反应方程式为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，若agAl与足量的Fe₃O₄反应放出热量bkJ，则8molAl反应放出的热量=b kJ×

8mol×27g/mol

a g

=

216b

a

kJ，故该反应热化学方程式为：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=-

216b

a

kJ/mol，
故答案为：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=-

216b

a

kJ/mol．