Question

高中化学有机物的题

常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧，生成4molCO2和4.8molH2O。试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的质量分数。要有详细的解答过程哦，亲^_^

Answer 1

根据题意,1 mol混合气体充分燃烧生成2 molCO2和2.4 molH2O,
所以1 mol混合气体中含碳原子2 mol,含氢原子4.8 mol.
乙烯的分子式为C2H4,
所以另一种烃A的分子中也有2个碳原子,而且氢原子大于4,
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符合条件的只有C2H6.
故A的分子式为C2H6
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假设1 mol混合气体中含有x mol乙烯,
乙烷的物质的量为(1-x)mol,
则4x + 6(1-x)=4.8
x = 0.6,
即1 mol混合气体中含0.6 mol乙烯,0.4 mol乙烷.
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乙烯的质量分数为58.3%,乙烷的质量分数为41.7%.

Answer 2

通过比可知，mC:mH=1:2.4,1mol中含有2mol碳，4.8mol氢；乙烯为C2H4，所以可知另外的烃A中的C原子数是与乙烯一样的，为2，H原子则更多。在烃中，比烯的H原子多的，也就是有烷了。故知为乙烷：C2H6。比例则通过氢原子比即可求得：2x+3（1-x）=2.4，x=0.6；
mol比例为：0.6:0.4；质量分数之比即可铜鼓mol比例乘以原子量得到，这里就不再叙述了。