Question

标准状况下，将5.6L由CO、CH 4 、C 2 H 4 、C 2 H 2 组成的混合气体与18LO 2 混合于某密闭容器中点燃，反

标准状况下，将5.6L由CO、CH 4 、C 2 H 4 、C 2 H 2 组成的混合气体与18LO 2 混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO 2 气体7.50L，则下列判断正确的是 ( ) A．反应完成后，O 2 没有剩余 B．原混合气体中，C 2 H 4 与C 2 H 2 的体积共为1.9L C．反应完成后，生成水的质量为9g D．原混合气体中，CO与CH 4 的体积比一定为1 ：1

Answer 1

B

CO 2 气体O的来源来自CO 和 O 2 ，而CO 2 中的O是7.5×2=15，小于O 2 的O，18×2=36，故反应完成后，O 2 有剩余。CO 2 气体7.50L，C的量是7.5。设CO,CH 4 为X L，C 2 H 4 与C 2 H 2 为Y L ，列方程如下，X+Y=5.6（气体的总体积）X+2Y="7.5(" C的守恒 )，解得Y=1.9。B正确。故本题选B。