Question

（1）实验室少量的金属钠保存在______中，取用时用到的仪器和用品有______，剩余的钠应______；将一小块

（1）实验室少量的金属钠保存在______中，取用时用到的仪器和用品有______，剩余的钠应______；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______，观察到的现象为______（填写标号）．a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_______；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式______，该原理还可用于工业制______．（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是______a．Al b．Mg c．CH3COONH4 d．NaHCO3 e．Al2O3．

Answer 1

（1）钠极易和空气、水反应，且密度较小，所以保存钠要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在煤油中；
取用钠时，用镊子夹取钠，用小刀切割钠，用滤纸吸收煤油，将钠放置在玻璃片上切割；
钠极易和空气、水反应且钠极易燃烧，所以剩余的钠要放回原瓶；
钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故选abc，反应的离子方程式：2Na+2H₂O+Cu²⁺═H₂↑+Cu（OH）₂↓+2Na⁺，
故答案为：煤油；镊子、小刀、玻璃片、滤纸；放回原瓶；2Na+2H₂O+Cu²⁺═H₂↑+Cu（OH）₂↓+2Na⁺；abc；
（2）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，该原理还可以工业制取漂白液，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；漂白液；
（3）这两种物质中既能和酸反应又能和碱反应的有：铝、醋酸铵、碳酸氢钠、氧化铝，故答案为：acde．