Question

反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线

反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）A．A、B、C三点中气体颜色最深的为C点B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行C．A、C两点的反应速率：A＞CD．B、C两点化学平衡常数：B＜C

Answer 1

A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C点压强更大，故C点二氧化氮的浓度更大，颜色更深．由图可知A、B两点压强相等，A点二氧化氮的含量更大，A的浓度比B点浓度大，故C二氧化氮的浓度最大，颜色最深，故A正确；
B．升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，A点NO₂的体积分数大，由状态B到状态A，化学平衡正向移动，故B正确；
C．由图象可知，B、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故C错误；
D．由图象可知，B、C两点所处的温度不同，C所处温度更高，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故化学平衡常数K_B＜K_C，故D正确；
故选C．