Question

某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30

某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀硫酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．（1）已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到多少毫升的氢气？3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242mL．你认为造成这种实验误差的主要原因是什么？（2）制取氢气时采用右图所示发生装置的理由是什么？并简述如何检查该发生装置的气密性．

Answer 1

（1）设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
0.65g           x

65

0.65g

＝

2

x

      x=0.02g

0.02g

0.0892g/L

=0.224L=224mL
造成实验误差的原因可能是氢气中混入了其它的气体，分析题意，氢气中只能混入由于加入盐酸而排出的空气
答：能收集到224mL的氢气，造成误差的原因是收集的气体体积也包括了加入酸液的体积，使收集的气体体积偏大；
（2）制取氢气使用的药品是锌和稀硫酸，是固体和液体的在常温下的反应，可以使用液固常温型发生装置，检查装置的气密性可以将弹簧夹夹住，打开分液漏斗的活塞，滴入液体一定量后液体不再滴下，故本题答案为：制取氢气使用的药品是锌和稀硫酸，是固体和液体的在常温下的反应，可以使用液固常温型发生装置，检查装置的气密性可以将弹簧夹夹住，打开分液漏斗的活塞，滴入液体一定量后液体不再滴下．