Question

下列叙述正确的是（　　）A．10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞

下列叙述正确的是（　　）A．10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol/L pH为4的NaHB的溶液中，[HB-]＞[H2B]＞[B2-]C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、Al（OH）4-、SO42-D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的[H+]：①＞②＞③

Answer 1

A.10mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，反应后溶液中存在NaCl和NH₃?H₂O等溶质，溶液呈碱性，则c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．pH为4的NaHB的溶液，说明HB^-电离程度大于水解程度，应为[B^2-]＞[H₂B]，故B错误；
C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则Al（OH）₄^-不能大量共存，故C错误；
D．①促进水的电离，②③都为酸，抑制水的电离，因pH相同，则②③中水的电离程度相同，则有①＞②=③，故D错误．
故选A．