向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出，对晶体析出的原因分析不正确的是？
A.相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3,B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了D.反应过程放热。求化学高手解！！！。答案是D吗？...
A.相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3, B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热。 求化学高手解！！！。 答案是D吗？
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3个回答
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首先是反应CO2 + Na2CO3 + H2O = 2 NaHCO3，可见溶剂减少了、溶质增加了，BC正确
并且溶解度NaHCO3＜Na2CO3，可见A正确
·
D不正确。反应放热应该有利于物质溶解，不是有利于物质沉淀
题目选择不正确的，应该选择D
并且溶解度NaHCO3＜Na2CO3，可见A正确
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D不正确。反应放热应该有利于物质溶解，不是有利于物质沉淀
题目选择不正确的，应该选择D
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东莞大凡
2024-08-07 广告
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选A，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
随着响应进行等物质的量的Na2CO3生成等物质的量的NaHCO3
然而相同的溶剂能恰好溶解Na2CO3，再要溶解等量的NaHCO3便不能了
因此会有部分NaHCO3析出
所以确定选A不是D
随着响应进行等物质的量的Na2CO3生成等物质的量的NaHCO3
然而相同的溶剂能恰好溶解Na2CO3，再要溶解等量的NaHCO3便不能了
因此会有部分NaHCO3析出
所以确定选A不是D
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A
化合反应放热是对的
化合反应放热是对的
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