Question

请高手写出答案和解析过程，谢啦！

C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是？分子构型？从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是？？
某一激发态可是这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态”是什么意思

Answer 1

首先由最外层电子排布nsˇnnpˇm，而s亚层最多只能排布2个电子，且自外层电子排布在s层排完两个电子后才能继续p层排布。推断出n=2。即C原子是第二周期的元素。再由“其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态”这句话我个人觉得表达不清，应该是“其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半满或充满状态”，这样能推断出最外层s层充满，p层半满，则C原子排布：1sˇ2 2sˇ2 2pˇ4，为碳原子。能使碳原子以1：2结合达到8电子的稳定结构，自然联想到二氧化碳和二硫化碳。
因此C原子发生轨道的杂化方式sp
分子构型 直线型
从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是2个σ键 、2个π键

追问

其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半满或充满状态”该怎样理解呢？

追答

先说对不起，上次回答有点急，电子排布写错了，最外层s层充满，p层半满，则C原子排布应为：1sˇ2 2sˇ2 2pˇ2。
首先根据泡利不相容原理（一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反）可知：s层有1个原子轨道，最多容纳2个电子；p层有3个原子轨道，最多可容纳6个电子。
最外层s层有2个电子。由激发态（原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。）而由洪特规则知：对于同一个电子亚层，全满、半满或者全空比较稳定。现在s、p层处于半满（处于全满的话为惰性气体，不可能使双方都达到8电子稳定结构），那激发态电子排布就是（1sˇ2 2sˇ1 2pˇ3）
具体原理详解你可以参看：http://baike.baidu.com/view/907809.htm#5
可以用其他原子试试电子排布（和周期表的电子排布参照对比），也试试推断其最稳定的激发态

Answer 2

根据电子排布规则可知n=2，
某一激发态可是这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态这句话应该没有问题，被激发的电子是第一层的电子，1s2，可以是1个，也可以是两个。再由第二个条件，可以和两个D原子结合，则只能是两个，是O，否则m=5，为F，不能和两个D结合。

要求是8电子稳定结构，只能认为是OF2，sp3杂化，折线形，含2个sigma键。

有点不伦不类的，可能把8电子去掉得到H2O更合适吧。