某混合溶液中可能含有HCl、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,

产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如上图所示。回答下列问题(1)溶液中一定含有的溶质是(填化学式)(2)溶液中一定不含有的溶质是(填化学式)(3... 产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如上图所示。回答下列问题

(1)溶液中一定含有的溶质是(填化学式)
(2)溶液中一定不含有的溶质是(填化学式)
(3)溶液中可能含有的溶质是(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是,现象是
(4)分别写出AB段BC段发生的离子方程式
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幽718
2012-07-26 · TA获得超过1121个赞
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1)AlCl3 ; HCl ; NH4Cl
2)Na2CO3
3)氯化钾(kCl) 利用焰色反应,透过蓝色钴玻璃,出现紫色火焰表明存在钾离子,即存在氯化钾。
4)Al(3+) + 3OH(-) === Al(OH)3↓ ; Al(OH)3 + OH(-) === AlO2(-) + 2H2O
追问
第二问还有MgCl2  BC段的反应为NH4+ +OH-=NH3+H2O
另外你能写一下详解吗 ,谢谢
介镶炜37
2012-07-26 · TA获得超过706个赞
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看沉淀的量 先升高 后消失 肯定有氯化铝 先出氢氧化铝沉淀 然后与碱反应成偏铝酸盐
·所以有AlCl3
一开始没出沉淀 过了一会儿才出的 说明 NaOH先消耗了一部分?去哪了?肯定是被消耗了
·说明有酸 ======= HCl和氯化铵至少有一种 或有俩
既然溶液是酸性
·所以肯定没有碱性的Na2CO3
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