Question

某混合溶液中可能含有HCl、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，

产生沉淀的物质的量（n)与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如上图所示。回答下列问题

（1）溶液中一定含有的溶质是（填化学式）
（2）溶液中一定不含有的溶质是（填化学式）
（3）溶液中可能含有的溶质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是
（4）分别写出AB段BC段发生的离子方程式

Answer 1

1）AlCl3 ； HCl ； NH4Cl
2）Na2CO3
3）氯化钾（kCl） 利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃，出现紫色火焰表明存在钾离子，即存在氯化钾。
4）Al(3+) + 3OH(-) === Al(OH)3↓ ； Al(OH)3 + OH(-) === AlO2(-) + 2H2O

追问

第二问还有MgCl2 BC段的反应为NH4+ +OH-=NH3+H2O
另外你能写一下详解吗 ，谢谢

Answer 2

看沉淀的量 先升高 后消失 肯定有氯化铝 先出氢氧化铝沉淀 然后与碱反应成偏铝酸盐
·所以有AlCl3
一开始没出沉淀 过了一会儿才出的 说明 NaOH先消耗了一部分？去哪了？肯定是被消耗了
·说明有酸 ======= HCl和氯化铵至少有一种 或有俩
既然溶液是酸性
·所以肯定没有碱性的Na2CO3