Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

Answer 1

A．二者混合后恰好反应生成Na₂CO₃，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na₂CO₃，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO₃^-，所以c（HCO₃^-）＜c（OH^-），故A错误；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH^-）＞c（H⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），且c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．二者混合后恰好反应生成CH₃COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．