Question

甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物．回答下列问题：（

甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物．回答下列问题：（1）装置B的作用______．装置D的作用______．（2）如何检验反应中是否有氧气生成______．（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理______（填是或否），理由是______．

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Answer 1

（1）因生成的二氧化硫混有水蒸气，为防止较多的水蒸气与过氧化钠反应，应先用浓硫酸干燥，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气，且D可吸收空气中的水和二氧化碳，防止与过氧化钠反应，
故答案为：干燥二氧化硫，防止较多的水蒸气与过氧化钠反应；防止空气中的水和二氧化碳进入C装置与过氧化钠反应，同时吸收过量的二氧化硫，以免污染空气；
（2）氧气的检验方法是：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成，否则没有，
故答案为：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成；
（3）亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡，硝酸有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，干扰了亚硫酸根离子的检验，所以该方案不合理，
故答案为：否；稀硝酸能将生成的BaSO₃ 氧化为BaSO₄而使沉淀不溶于稀硝酸．