Question

为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤

为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是______．（2）第④步中，相关的化学方程式是______．（3）过滤所得的固体中除泥沙外还有：______．（4）第⑥步中，相关的化学方程式是______．

Answer 1

（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量（或取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加氯化钡溶液不产生沉淀，证明氯化钡过量）；
（2）过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）过滤时不溶物留在滤渣中，所以滤渣中含有泥沙、CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂，
故答案为：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
（4）由于加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以需要在步骤⑥加入适量盐酸除去，反应的方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．