Question

（7分）现有一包固体粉末，可能由CaCO 3 、CaO、Na 2 CO 3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如

（7分）现有一包固体粉末，可能由CaCO 3 、CaO、Na 2 CO 3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。

Answer 1

（7分）（1）CaCO 3 （或“碳酸钙”）         Na 2 CO 3 （或“碳酸钠”）        3 （2）11.7（“11.7g”也给分）     CaCO 3 、CaO、Na 2 CO 3 （2分，少答不给分）   CaCO 3 、CaO（少答不给分）

把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液．至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题． 解：（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成； （2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO 3 、CaO、Na 2 CO 3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下： 解：设碳酸钠的质量为x，则： Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 106           117 x            11.7g = 解得x=10.6g 这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙． 故本题答案为：（1）CaCO 3 （或“碳酸钙”）；  Na 2 CO 3 （或“碳酸钠”）； 3； （2）11.7； CaCO 3 、CaO、Na 2 CO 3 ；CaCO 3 、CaO． 点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．