Question

在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭

在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是（　　） CO转化率T（℃） 1小时 2小时 3小时 4小时 T1 40% 70% 80% 80% T2 55% 65% a1 a2A．热化学方程式中a＞0B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L?h）C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25D．T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%

Answer 1

A、在时间间隔一个小时内，T₁温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T₁温度较高，在1小时时，温度从T₁到T₂，降低温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是吸热的，即a＞0，故A正确；
B、T₁℃下，在第一小时内用H₂表示的化学反应速率是一氧化氮速率的一半，即为0.2mol/（L?h），故B错误；
C、T₁℃下，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
初始浓度：1        2         0
变化浓度：0.8      1.6      0.8
平衡浓度：0.2      0.4      0.8
则K=

0.8

0.2×0．42

=25，故C正确；
D、反应进行的温度不同，所以化学反应速率不同，因此达到平衡的时间不一样，所以ɑ₁、ɑ₂不相等，故D错误．
故选AC．