Question

常温下，有四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=12NaOH溶液 0.1mol?L-1NaOH溶液 pH=2C

常温下，有四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=12NaOH溶液 0.1mol?L-1NaOH溶液 pH=2CH3COOH溶液回答下列问题：（1）①①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①______③．（2）若所得溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中守恒式为：______．（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）______V（CH3COOH）．（4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na+）______c（CH3COO-），其所得溶液中的溶质组成可能为：______．

Answer 1

（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，与盐酸等浓度时，醋酸溶液中c（H⁺）较小，c（H⁺）或c（OH^-）越小，对水的电离抑制程度越小，则水电离出的c（H⁺）越大，故答案为：＞；
（2）任何溶液都遵循电中性原则，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
（3）①与③浓度相等，醋酸为弱酸，如二者等体积混合，则反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故答案为：＜；
（4）②与④混合，若溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），醋酸为弱酸，应过量，则溶液的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，
故答案为：＜；CH₃COONa和CH₃COOH．