Question

常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c（OH-）之比为（　　）A．1：1011B．1

常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c（OH-）之比为（　　）A．1：1011B．1：103C．1：108D．108：1

Answer 1

pH=-lgc（H+），pH=11的NaOH溶液c（H⁺）=10^-11mol/L，氢离子只能由水电离，所以由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，
由NaOH电离产生的c（OH^-）=

10?14

10?11

=10^-3mol/L，
pH=11的CH₃COONa溶液c（H⁺）=10^-11mol/L，促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，所以水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=

10?14

10?11

=10^-3mol/L，
综上水电离的c（OH^-）之比为：

10?11

10?3

=

1

10?8

，
故选C．