解释C与Si是同族元素，但其氧化物CO2与SiO2性质上差别很大。
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碳和硅虽然是同一主族，但是二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二者晶体类型不同，微粒内部的作用力不同，因此性质相差很大。
本质是因为C是第二周期元素，原子半径较小，电子云易于重叠形成多重键，如双键等，所以当C与O结合时，形成了重键，CO2以单个小分子就可以稳定存在，属于分子晶体。
Si是第三周期元素，原子半径较大，不易形成多重键，因此SiO2中，Si以单键结合了4个O，形成了空间网状结构，属于原子晶体。
还会发现，C有许多双键或叁键的化合物，如有机中的烯烃、炔烃、醛基、羰基、羧基等等。但是Si却几乎没有。
扩展资料：
CO2中由于的原子半径太小，周围容纳不下4个O原子，所以只有减少O原子数量，即通过形成p键，从而导致CO2形成小分子。
而SiO2中，Si的原子半径足够大，可以容纳4个O原子，这样就可以形成空间网状结构的大分子；这是两者性质差异大的核心原因。
实际上，如果在高压下，C周围可以容纳4个O原子，所得到的结构与SiO2的结构完全一样，它们的性质差异就很小了（这也是事实）。
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