Question

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．（1）该实验说明溶液的导电性与______有关．（2）上述反应的离子方程式为______．（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．

Answer 1

（1）溶液中是自由移动的离子导电，离子浓度越大导电性越强，所以该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关；
故答案为：离子浓度；
（2）由于氢氧化钡和滴加硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，溶液中的离子逐渐减少至没有．溶液呈中性，所以，溶液中的红色逐渐变浅至无色，灯光也逐渐变暗，最后完全熄灭，反应的方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，所以反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）已知n[Ba（OH）₂]=cV=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，发生的反应为H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，则n（H₂SO₄）=n[Ba（OH）₂]=0.0075mol，
则c（H₂SO₄）=

n

V

=

0.0075mol

0.025L

=0.3mol/L；
答：该硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L；
（4）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制0.3mol/L硫酸溶液2500mL，需要18.4mol/L浓硫酸体积为：

2.5L×0.3mol/L

18.4mol/L

≈0.0408L=40.8mL，
答：需要40.8mL毫升的浓硫酸．