在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是______，若有7.3g HCl被
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是______，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为___...
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为______ mol．
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氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为0.2mol，
故答案为：5：2；0.2．
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为0.2mol，
故答案为：5：2；0.2．
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