Question

已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32-（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊

已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32-（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：实验编号实验温度c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1Ⅰ．写出以上反应的离子方程式______．Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是______．

Answer 1

（1）Ⅰ．Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
Ⅱ．要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验，所以应选择①②和③④；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，所以应选择①④；故答案为：①②和③④；①④；
（2）氯气有强氧化性，能将S₂O₃^2-氧化为2SO₄^2-，故反应的离子方程式是：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．